特別編１b．無機化合物の沈殿、溶解まとめ
このページは金属イオンの沈殿や過剰のアルカリによる溶解についてまとめています。
バラバラに覚えるよりも、まとめて覚えた方が良いです。何度も見て覚えましょう。
１．OH-による沈殿や、過剰のNaOH、NH3による溶解
OH-による沈殿や、過剰のNaOH、NH3による溶解をまとめて覚えておきましょう。
非常に重要です。入試問題でよく出てきます。問題を解きながらその都度覚えるよりも、まとめて覚えた方が効率が良いです。
過剰のNaOHに溶けるもの： Zn2+、Al3+、Pb2+ ← 両性元素
過剰のNH3に溶けるもの： Ag+、Cu2+、Zn2+
（Zn2+は過剰のNaOHと過剰のNH3の両方に溶けます）
| OH- (NaOHやNH3) | 過剰のNaOH | 過剰のNH3 | |
|---|---|---|---|
| Ag+ | Ag2O （褐色） | 溶けない | 溶ける [Ag(NH3)2]+ （無色） |
| Cu2+ | Cu(OH)2 （青白色） | 溶けない | 溶ける [Cu(NH3)4]2+ （深青色） |
| Zn2+ | Zn(OH)2 （白色） | 溶ける [Zn(OH)4]2- （無色） | 溶ける [Zn(NH3)4]2+ （無色） |
| Al3+ | Al(OH)3 （白色） | 溶ける [Al(OH)4]- （無色） | 溶けない |
| Pb2+ | Pb(OH)2 （白色） | 溶ける [Pb(OH)4]2- （無色） | 溶けない |
| Fe3+ | Fe(OH)3 （赤褐色） | 溶けない | 溶けない |
２．Cl-によって沈殿するもの
Ag+（AgCl 白）、 Pb2+（PbCl2 白）、Hg22+（Hg2Cl2 白）
（Hgは二量体となるため、Hg22+と表す）
PbCl2 は熱湯に溶ける ← 非常に重要
３．CO32-によって沈殿するもの ← 多くの金属イオンと沈殿形成
アルカリ金属以外の多くの金属イオンと沈殿を形成する。
例： ZnCO3、FeCO3、BaCO3、Al2(CO3)3、Ag2CO3
アルカリ土類金属の沈殿が特に重要
Ca2+（CaCO3 白）、 Sr2+（SrCO3 白）、 Ba2+（BaCO3 白）
４．SO42-によって沈殿するもの ← アルカリ土類金属及びPb
Ca2+（CaSO4 白）、 Sr2+（SrSO4 白）、 Ba2+（BaSO4 白）、 Pb2+（PbSO4 白）
沈殿するのはアルカリ土類金属及びPb。（PbSO4 は鉛蓄電池の電極）
＊Be2+、Mg2+は沈殿しない。← 非常に重要
５．CrO42-（クロム酸イオン）によって沈殿するもの
Pb2+（PbCrO4 黄）、 Ag+（Ag2CrO4 暗赤色）、 Ba2+（BaCrO4 黄）
６．NO3-
硝酸塩は溶解度が高いため、沈殿は生成しない。